Exposição
ENOCHLOR
18
2020
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O teor efetivo de cloro ativo do hipoclorito de cálcio e sódio foi medido por iodiometria
A produção de hipoclorito de cálcio na China adota o método de cloreto de leite de cal (método de cálcio) e o método de cal de soda cáustica (método de sódio). O hipoclorito de cálcio produzido pelo método de cálcio é determinado pelo método de quantidade de iodo. O objetivo deste estudo é determinar as condições operacionais adequadas para produtos de hipoclorito de cálcio e sódio para determinar o teor de cloro efetivo por iodiometria.
A produção de hipoclorito de cálcio na China adota o método de cloreto de leite de cal (método de cálcio) e o método de cal de soda cáustica (método de sódio).
O hipoclorito de cálcio produzido pelo método de cálcio é determinado pelo método da quantidade de iodo.
O objetivo deste estudo é determinar as condições operacionais apropriadas para produtos de hipoclorito de cálcio e sódio para determinar o teor de cloro efetivo por iodiometria;
Ao mesmo tempo, a viabilidade deste método é verificada.
1 Seção de Teste
1.1 O princípio da reação da cloridina efetiva
Em meio ácido, o hipoclorito de cálcio reage com iodeto de potássio para precipitar iodo.
O amido foi usado como indicador e o tiossulfato de sódio foi usado como padrão
Titulação da solução de titulação, o desaparecimento do azul é o ponto final.
A equação é a seguinte:
1.4. Seção Experimental (Seleção de condições operacionais)
1.4.1 Seleção da dosagem de iodeto de potássio
O iodo tem volatilização e é propenso a perda por volatilização, o que traz erros aos resultados da determinação. Uma solução excessiva de iodeto de potássio é adicionada na análise, que é 2 ~ 3 vezes maior que o valor teórico. I3- é gerado, o que pode reduzir a volatilização de I2.
Com base nisso, diferentes quantidades de soluções de iodeto de potássio (100 g/L) foram adicionadas para determinar o teor de cloro disponível no hipoclorito de cálcio pelo método de sódio.
I. 4.2 Seleção da dosagem da solução de ácido sulfúrico
A reação entre S2O32- e I2 foi rápida, completa, mas a titulação iodométrica foi realizada em pH 8, neutro e em condições ligeiramente ácidas.
Em condições alcalinas, S2O32- reage com I2 da seguinte forma.
Isso complica a reação.
Decomposição da solução de NA2S2O3 em uma solução fortemente ácida:
Além disso, II é facilmente oxidado por 0 no ar em solução ácida:
Esta reação prossegue muito lentamente em solução neutra, mas acelera com o aumento da concentração de H - 1 em solução.
Se exposto à luz solar direta.
A taxa de reação é acelerada.
Portanto, a iodiometria geralmente é realizada em solução neutra ou fracamente ácida e em baixa temperatura.
Para reduzir o contato de II com o ar, as titulações não devem ser violentamente osciladas.
Com base na análise acima.
Diferentes quantidades de solução de ácido sulfúrico foram adicionadas para experimento de comparação.
I. 6 Experimentos repetitivos
Experimentos repetidos foram realizados na mesma amostra.
3 conclusion
As condições operacionais ótimas para a determinação de cloro efetivo em hipoclorito de sódio por iodiometria foram determinadas por um grande número de experimentos e a comparação de várias condições operacionais.
É comprovado que as condições operacionais para a determinação de cloro disponível por iodiometria em GB/T10666-1989 também são aplicáveis a produtos de hipoclorito de cálcio pelo método de sódio com diferentes processos e matérias-primas, unificando assim os métodos de determinação de cloro disponível para produtos do método de sódio e do método de cálcio.
Ao mesmo tempo, pode-se ver pelos experimentos acima que o método da quantidade de iodo é usado para determinar o teor de cloro efetivo em produtos de hipoclorito de cálcio e sódio, com alta precisão, precisão e boa repetibilidade.
Este método é viável.
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