Como a água sanitária branqueia um têxtil de fibra?

As fibras artificiais e as fibras naturais são essencialmente iguais, fáceis de colorir como algodão, cânhamo, seda e lã, daí as cores brilhantes do rayon e do rayon. No entanto, a tintura de fibras sintéticas é bastante diferente. Somente a poliamida possui moléculas e proteínas semelhantes, e o corante é semelhante ao da seda e da lã. Dacron, polipropileno, cloropreno e assim por diante são muito difíceis de tingir, porque não tocam o corante, não se prendem, o mordente não adere. O corante teve que ser misturado ao material antes da fiação, e a seda colorida foi ejeta para dar cor ao tecido. Por outro lado, para branquear o pano, o alvejante é usado para destruir as moléculas do corante. Então você sabe como o pó de branqueamento funciona? Um experimento foi realizado no qual um cacho de rosas vermelhas é preso sob uma redoma de vidro e um enxofre em combustão é enviado para dentro. Depois de um tempo, a cor da rosa desbotou. Este é o dióxido de enxofre gerado pela queima de enxofre e as moléculas de água na rosa para produzir ácido sulfuroso, que tem a redutibilidade e destrói o pigmento da rosa. Tecidos brancos, papel e chapéus de palha são frequentemente branqueados com ácido sulfuroso. No entanto, o oxigênio no ar oxida lentamente o pigmento reduzido, de modo que tecidos brancos antigos, papel branco e chapéus de palha costumam ficar amarelos. A redução pode destruir o pigmento e atingir o branqueamento; a oxidação também pode destruir os pigmentos e atingir o branqueamento. O principal componente do alvejante é o hipoclorito de cálcio, que se dissolve na água e libera hipoclorito. O ácido hipocloroso tem um forte poder oxidante. As moléculas do corante são oxidadas por ele, transformando-as em compostos incolores, e o branqueamento ocorre. Quando Scheele descobriu o cloro em 1774, ele descobriu que a água de cloro era um agente de branqueamento permanente para papel, vegetais e flores. Em 1785, o químico francês Bertolay propôs a aplicação do branqueamento à produção e notou que a solução de água de cloro-cal era mais espessa que a água de cloro, o poder de branqueamento era mais forte e não havia efeito prejudicial do escape de cloro. Em 1789, o químico britânico Lloyd Tenet dissolveu cloro em leite de cal para fazer alvejante. O pó de branqueamento ainda é feito passando cloro na cal, que contém um pouco menos de 1% de água, porque a cal extremamente seca não reage com o cloro. O processo de reação da produção de pó de branqueamento é relativamente complexo, e a reação principal pode ser expressa da seguinte forma: Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 · Ca(OH)2 · H2O + H2O Em alvejantes mais avançados, a cloração pode ser realizada de acordo com a seguinte equação química, e a reação é relativamente completa: CaCl2 · Ca(OH)2 · 2H2O + 2Cl2 + 8H2O = Ca(ClO)2 + 3CaCl2 · 4H2O O alvejante é uma mistura cujo ingrediente ativo é Ca(ClO)2. O alvejante comercial costuma conter impurezas como Ca(OH)2, CaCl2, Ca(ClO2)2 e Cl2. O hipoclorito de cálcio é muito instável (mas mais estável que o hipoclorito) e reage com a água da seguinte forma: Ca(ClO)2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2HClO À medida que a alcalinidade aumentava na solução, o processo de branqueamento prosseguia lentamente. Ca(OH)2 deve ser removido para produzir um efeito de branqueamento em pouco tempo, portanto, o pó de branqueamento industrial é usado adicionando uma pequena quantidade de ácido fraco, como ácido acético, ou uma pequena quantidade de ácido clorídrico diluído. Não há necessidade de adicionar ácido ao alvejante doméstico, pois o dióxido de carbono do ar age como um ácido fraco quando dissolvido em água: Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2 = Ca(HCO3)2 + 2HClO